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中考】氯化钠与粗盐提纯的考点练习与解析

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中考】氯化钠与粗盐提纯的考点练习与解析

  在中考中,与氯化钠有关的考题往往和粗盐的提纯有关,本部分主要是加强相关练习

  解答:解:A、钙镁离子的多少决定了水的软硬,肥皂水在软水和硬水中的选项不同,故A正确;

  点评:在解此类题时,首先分析选项中应用的原理,然后结合学过的常识进行分析解答.

  2、我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工业用盐可能含有()

  分析:白色工业用盐主要成分是亚硝酸钠,亚硝酸钠外观与食盐相似,有咸味,但是它有毒,不能食用.

  点评:“吃得营养,吃出健康”是人类普遍的饮食追求,食品安全不容忽视,要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施.

  3、2005年冬天,威海市遭遇到了建国50多年来罕见的大雪,公路上大量积雪,妨碍了市民的正常生活,为了避免引发交通事故,交通部门在公路上撒了大量的食盐使积雪融化.其主要原因是()

  解答:解:B、C、D、食盐溶于水属于溶解,没有发生化学反应,故不会放热,也不会使水的沸点降低.故BCD都不适合;

  A、食盐溶于水后食盐的分子打破了水分子之间的联系,使得本来可以形成有序的氢键,进而产生晶体的水分子被打破了连接,不得不继续无规则的热运动,直到温度降得更低.故食盐溶于水可使水的凝固点降低.

  4、山西河东地区是中华文明的发祥地之一,那里有一个被称为“中国死海”的湖泊﹣﹣运城盐池.该湖每年可生产大量的NaCl,下列关于NaCl的说法正确的是()

  考点:氯化钠与粗盐提纯;溶解时的吸热或放热现象;常用盐的用途;海水晒盐的原理和过程;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。

  解答:解:①、一般由金属和非金属元素形成物质时,都是由离子构成的,氯化钠是由氯元素和钠元素组成,是由氯离子和钠离子构成的,故①错误,

  ②、氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放盐,菜将食之无味,公路上的积雪可用氯化钠来消除,故②正确,

  ③、氯化钠在维持人的体液之间离子的平衡起着重要的作用,生理盐水中氯化钠的质量分数为0、9%,故③正确,

  ⑤、根据常见的物质的溶解度曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响较小,要得到晶体,需要采用蒸发溶剂的方法,故⑤正确,

  点评:本题主要对氯化钠的相关的知识进行了考查,在解此类题时,首先要知道应用的理论是否正确,然后再根据选项的叙述进行判断.

  解答:解:A、向饱和食盐水中加入无水硫酸铜时,无水硫酸铜能够和水结合成五水硫酸铜晶体,水减少,有食盐析出,得到的是硫酸铜晶体和食盐晶体的混合物.错误;

  B、在外界条件不变时,把饱和食盐水从一个烧杯转移到另外一个烧杯中时,食盐不能析出.错误;

  点评:解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断,从而得出正确的结论.

  分析:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.

  点评:本题主要考查盐的概念,解答时要分析各种物质的组成,然后再根据盐概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.

  考点:碳单质的物理性质及用途;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;常见中毒途径及预防方法。

  D、纯碱属于盐,显碱性,能和面团发酵产生的酸反应从而把显酸性的物质除去.

  解答:解:A、不可用工业酒精勾兑饮用酒,因为工业酒精中含有甲醇,甲醇对人体有害.故选项错误;

  点评:解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

  8、粗盐中混有少量Mg2+、Ca2+、SO42﹣和泥沙,为了除去杂质,在实验室中可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量氢氧化钠溶液,③加适量盐酸,④加适量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液.其正确的操作顺序是:()

  分析:根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀,钙离子会与碳酸根离子生成沉淀,硫酸根离子会与钡离子生成沉淀,加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析.

  解答:解:过滤可以除去生成的沉淀和泥沙,加入过量的氢氧化钠可以除去镁离子,加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠,加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡,加入氯化钡可以除去硫酸根离子,

  A、经故⑤④②①③除杂后,既可以出去杂质的离子,也会出去反应中剩余的物质,最后就只剩氯化钠,A正确,

  D、经过⑤②④①③顺序除杂质后,既会除去溶液中的杂质离子,也会除去反应中过量的部分,故D正确,

  点评:在解此类题时,注意除杂的最后不能再有其他杂质,过滤要放在所有沉淀步骤的最后.

  9、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

  (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________(填化学式).

  (4)在第③步操作中,选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是________.

  (2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第④步加入过量的碳酸钠以后,其他的离子都沉淀了,对氯化钠来说,杂质只剩下过量的氢氧化钠和碳酸钠了,加入盐酸是为了将碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠.

  故答案为:过量的NaOH和Na2CO3;(3)第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡,第四步加入碳酸钠,除了将氯化钙沉淀以外,还可以除去过量的氯化钡,故答案为:CaCO3、BaCO3.(4)氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,氯化钾对氯化钠来说就是杂质了,故答案为:会引入新的杂质氯化钾.

  点评:本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识,综合性强,双基要求高.

  (2)若用如图的装置进行过滤,指出错误之处:①________,②________,③________.

  (3)蒸发滤液时,必须用玻璃棒不断搅拌,目的是________,当蒸发皿中________就应停止加热,以免固体烧焦.

  解答:解:(1)在溶解实验中玻璃棒的作用是搅拌,目的是加快溶解.故填:加快溶解;

  (2)观察图示可知,滤纸边缘高于漏斗边缘、没有用玻璃棒引流;漏斗下端未紧靠烧杯内壁.

  故答案为:滤纸边缘高于漏斗边缘;没有用玻璃棒引流;漏斗下端未紧靠烧杯内壁.

  (3)蒸发滤液时,必须用玻璃棒不断搅拌,目的是防止液体局部过热造成液滴飞溅;为防止固体烧焦,当蒸发皿中有较多量固体时,就应停止加热.

  点评:过滤实验要遵循“一贴二低三靠”的原则,一贴:滤纸紧贴漏斗内壁.二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘.三靠:倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒;玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边;漏斗的下端紧靠接受的烧杯.

  11、现有NaCl样品(混有少量杂质离子:Mg2+,Ca2+,SO42﹣),某同学设计了以下实验方案对该NaCl样品进行提纯,并配制溶质质量分数为a%的NaCl溶液.

  (3)加入过量A溶液的目的是________,________,可以确定A已经过量.

  分析:要想将杂质除去必须将其转化为沉淀,连同泥沙一起过滤除去.所加物质必须能和这些离子发生反应,生成沉淀.据此答题.

  解答:解:①加入过量BaCl2溶液,与MgSO4发生反应,生成BaSO4沉淀和MgCl2.故A溶液为BaCl2溶液,沉淀物M为BaSO4沉淀,滤液为溶MgCl2液;

  ②加过量NaOH溶液,与①中生成的MgCl2和Ca2+发生反应,生成Mg(OH)2沉淀、Ca(OH)2沉淀和氯化钠.故沉淀物N为Mg(OH)2沉淀和Ca(OH)2沉淀,滤液为氯化钠溶液;

  ③加过量Na2CO3溶液,与CaCl2发生反应,生成CaCO3沉淀和氯化钠;故沉淀物P为CaCO3沉淀,滤液为氯化钠溶液,溶液B为Na2CO3溶液;

  ④加适量盐酸,与③中过量NaOH溶液和②中过量Na2CO3溶液发生反应,生成氯化钠、水和二氧化碳气体.故溶液C为HCl溶液;

  ⑥加入适量的水,配制成质量分数为a%的NaCl溶液.故操作①为配制溶液.

  (3)除尽溶液中的硫酸根离子,在所得上层清夜中继续滴加氯化钡溶液,若无沉淀;

  12、地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

  (4)滤液的主要成分有________.此实验方案尚需完善,具体步骤是________.

  考点:物质除杂或净化的探究;氯化钠与粗盐提纯;常见离子的检验方法及现象。

  (3)在②步后,溶液中存在的物质有:未反应的氯化钡、氯化钙,需要将钡离子和钙离子除去,

  (4)过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的,反应后两者都有剩余,需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去,然后根据反应物和生成物书写方程式.

  解答:解:(1)在除去杂质的同时不要引入新的杂质,加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠.故答案为:否.因为引入新的杂质离子NO3﹣.

  (2)检验钡离子一般用硫酸根离子检验,但是也不能引入新的杂质,故答案为:取少量操作①后的上层清液,并滴加少量硫酸钠溶液,有白色沉淀生成,则BaCl2过量.

  (3)加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+.因为碳酸根能和钙离子、钡离子结合成碳酸钙和碳酸钡两种沉淀.不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是一次过滤,简化实验步骤.

  (4)滤液的主要成分有:NaCl、NaOH、Na2CO3.此实验方案尚需完善,具体步骤是:向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠.故答案为:NaCl、NaOH、Na2CO3.向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠.

  点评:本题主要考查了在粗盐提纯的的实验中的除杂原则:在除去杂质的同时不能引入新的杂质.

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